Custom Glitter Text

Standar Kompetensi :

1.      Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

Kompetensi Dasar :

1.      Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

Indikator :

1.      Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

Materi :

Rumus kimia menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks. Rumus kimia dapat berupa rumus empiris dan molekul.

A.  Rumus Empiris

Rumus empiris suatu senyawa adalah rumus yang paling sederhana yang menyatakan rumus perbandingan mol atom dari unsur penyusun senyawa tersebut. Misalkan, rumus empiris glukosa (C₆H₁₂O₆) adalah CH₂O. Ini menunjukkan bahwa jumlah atom karbon, hidrogen, oksigen memiliki pebandingan 1 : 2 : 1.

Ada bebrapa zat yang berupa padatan dan cairan, rumus kimia yang bermakna hanyalah rumus empiris. Contoh : padatan kobalt (II) klorida dengan rumus kimianya CaCl₂. Padatan ini pada dasarnya adalah molekul raksasa, maka kobalt (II) klorida dinyatakan dengan rumus empiris dan diacu sebagai unit rumus CoCl₂ bukan sebagai  molekul CoCl₂.

Tabel 06.9 Rumus empiris dan  rumus molekul beberapa senyawa

Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa, dapat ditempuh dengan langkah berikut :

1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa

2. Ubah ke satuan mol

3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris

Contoh :

1.      Suatu senyawa terdiri dari 43,7% P dan 56,3% O. Tentukan rumus empirisnya! (Ar P = 31 dan O = 16)

Jawab :

Misal massa senyawa = 100 gram

Maka massa P dan O masing-masing 43,7 g dan 56,3 g

      Jadi rumus empirisnya P₂O₅

2. Suatu senyawa terdiri dari 60% Karbon, 5% Hidrogen, dan sisanya Nitrogen. Jika Mr senyawa itu = 80 (Ar C = 12 ; H = 1 ; N = 14). Tentukan rumus empiris dari senyawa itu!

Jawab :

Persentase Nitrogen = 100% - ( 60% + 5% ) = 35%

Misal massa senyawa = 100 gram

Maka massa C : N : H = 60 : 35 : 5

B.  Rumus Molekul

Rumus molekul suatu senyawa adalah rumus yang menyatakan jumlah atom sebenarnya dari masing-masing unsur-unsur pembentuk senyawa tersebut. Dengan mengetahui jumlah atom yang pasti dan sebenarnya dari unsur-unsur pembentuk senyawa., maka dapat diketahui pula sifat-sifat atau karakteristik senyawa tersebut. Misalnya etana, C₂H₄, propena, C₃H₆, trans-2-butena, C₄H₈, masing-masing memiliki sifat dan karakteristik yang berbeda-beda tetapi rumus empiris yang sama.

Rumus molekul adalah rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa.

n = bilangan bulat

Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa, dapat ditempuh dengan langkah berikut :

       1.Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa

       2.Ubah ke satuan mol

       3.Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris
4.Untuk mencari rumus molekul dengan cara : (Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung
5.Kemudian kalikan n yang diperoleh dari hitungan, dengan rumus empiris.

Contoh soal :

1.    Stirena adalah komponen penyusun Polistirena, mempunyai massa molekul relatif (Mr) sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya (CH), maka tentukan rumus molekul Stirena! (Ar C = 12 ; H = 1)

Jawab :

Rumus Stirena = ( Rumus empiris Stirena ) n

Mr Stirena = n x (Mr CH)

104 = n x {( 1 x 12 ) + ( 1 x 1 )}

104 = n x 13

    n =  8

Jadi rumus molekul Stirena adalah ( CH ) 8 atau C₈H₈

2.    Massa molekul relatif suatu senyawa yang dianalisis 58. Jika senyawa itu terdiri dari 82,8% Karbon dan 17,2% Hidrogen, tentukan rumus molekulnya!

Jawab :

Dalam 100 gram senyawa

Perbandingan massa C : massa H = 82,8 g : 17,2 g

Rumus empiris adalah C₂H₅

(C2H5 ) n = 58

(24 + 5 ) n = 58

   n =  2
Jadi rumus molekul senyawa ( C₂H₅ ) 2 atau C₄H₁₀

EVALUASI

1.    Sebanyak 1,5 gram suatu senyawa hidrokarbon mengandung 0,3 gram hidrogen. Jika massa molekul relatif hidrokarbon sama dengan 30, maka tentukanlah :

a.    Rumus empiris

b.    Rumus molekul hidrokarbon (Ar C = 12, H = 1) !

2.    Suatu senyawa hidrokarbon disusun oleh 80% C dan 20% H. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 30 maka tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa tersebut!

3.    Suatu senyawa karbon disusun oleh C, H, dan O. Pada pembakaran 0,24 g senyawa tersebut, diperoleh 0,528 g CO₂ dan 0,288 g H₂O. Apabila massa molekul relatif senyawa tersebut 60, tuliskan rumus empiris dan rumus molekulnya.

Daftar Pustaka

BSNP (Badan Standar Nasional Pendidikan). 2007. Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan       Pembelajaran. Mata Pelajaran: Ilmu Pengetahuan Alam. SMP/MTS. Digandakan oleh Kegiatan Penyelenggaraan Sosialisasi/Diseminasi/Seminar/Workshop/Publikasi Direktorat Jenderal Manajemen Pendidikan Dasar dan Menengah.

Purba, Michael. 2002. Kimia Untuk SMA Kelas X. Jakarta : Erlangga

Rahardjo, Sentot Budi. 2008. Kimia Berbasis Eksperimen I. Solo : Tiga Serangkai